单质的熔沸点与单质分子间的作用力大小有关.
碱金属单质的原子以金属键作用,原子序数增大时,原子半径增大,金属键的键长变大,破坏金属键所需的能量减小,所以熔沸点依次降低.
卤素单质是以分子形态出现的,相互间的作用力为范德华力（就是分子间的作用力）,原子序数增大时,分子量也增大,分子间的作用力就增大,所以熔沸点逐渐升高.
比较熔沸点呢是有点难，你要了解多一点关于晶体的知识，不同的晶体类型比较方法不同
1.金属晶体
金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低
2.分子晶体
分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高
氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体
所以，熔沸点氧<硫<硒<碲
卤族相似
非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于nh3，h2o，hf三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点
碳族元素金属和非金属递变得比较明显
碳的两种晶体
金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点都很高，硅是原子晶体，熔点达到1400多摄氏度，锗锡的熔点好像都没有那么高
碳族的规律性就不太好了
离子晶体熔化时要破坏离子键，那就不是看相对分子质量，是看离子键强弱，比如nacl熔沸点比cscl高，因为na+半径比cs+小，na+与cl-的离子键比cscl的离子键强，故nacl熔沸点高
我就知道这些了
没人说金属的熔沸点很高啊，其实不高的。比如说汞，常温下才是液体。
熔点与键能值有较好的对应关系。离子键和共价键的化合物的熔点高，如纯共价键的金刚石具有最高的熔点；而部分金属也有较高的熔点，如W、Mo、Ta等，这是因为他们不是纯的金属键，他们其实已经有金属向非金属过渡了，也存在部分共价键，熔点也较高；一般的金属材料熔点较低。
金属晶体： 与金属离子的半径和所带电荷有关。 半径越小，电荷越多，金属的熔点沸点越高。如 Na < Mg> K > Rb 原子晶体:与共价键的强度有关。结构相似的原子晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低。如 Si < SiC>