能溶解在水中的物质有离子化合物、有机物、气体、部分无机物。
离子化合物：包括盐类（如氯化钠）、酸类（如硫酸）、碱类（如氢氧化钠）等。
有机物：例如糖类（如葡萄糖）、醇类（如乙醇）、酮类（如丙酮）、羟基（OH）、羧基（-COOH）和胺基（NH2）等。
气体：一些气体能够溶解在水中，例如二氧化碳（CO2）、氧气（O2）、氯气（Cl2）、一氧化碳（CO）等。
部分无机物：如一些无机酸（除硅酸外）、无机碱、无机盐等。
离子溶液中的离子与水分子相互作用的过程。
离子溶液中的离子与水分子相互作用是通过离子水合作用来实现的。离子水合作用指的是离子与水分子之间的静电作用，也称为离子-偶极作用。当离子进入水中时，水分子会朝离子围拢过来，最终形成水分子与离子以特定的方式判游结梁颂合，形成离子水合物。离子水合物可以以离子对的形式存在，也可以是水分子包围离子的形式。
离子与水分子之间的相互作用是由静电引力驱动的。离子带有正电荷或负电荷，而水分子是极性分子，具有部分正电荷和部分负电荷。因此，离子与橡冲郑水分子之间会发生静电吸引作用，使水分子朝离子周围聚集。这种静电作用会破坏水分子之间的氢键网络结构，形成离子水合物。
离子水合作用对于离子溶液中的离子行为具有重要影响。它不仅会影响水分子的结构和动力学性质，如振动、转动、扩散等，还会影响离子的电场屏蔽和动力学性质，如离子的输运和传导等。离子水合作用的微观结构和幻数效应对于理解离子溶液中的离子行为和受限体系中的离子输运具有重要意义。
生活中能溶于水的物质：纯碱、糖、盐、酒精、双氧水、醋、氧气、氨气等。
像氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
扩展资料：
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×105Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里， 气体的总压强为1.013×105Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。
夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。
喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
百度百科-溶解度